鉛イオン(Pb2)の定量法としては、一般にキレート滴定が広く活用されています。鉛イオンを直 接滴定できるpH 領域はpH35～10（安定度定数＝17）となっています。しかしアルカリ性領 域ではPb(OH)キレート滴定の原理図拡大 pH12～13において、Mg 2＋ は安定な水酸化物となってEDTAと反応しなくなるので、このpH領域で作用するNN指示薬を用いて Ca 2＋ のみを定量することができる。（a）滴定しようとする金属イオンに対し、鋭敏に変色する金属指示薬のない 場合。 （b）補助キレート剤を用いても、滴定可能なpH限域内で、目的の金属イオン が水酸化物として沈殿し、金属イオンを溶液として保つことが不可能な場合。
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33．キレート滴定 キレート滴定では、金属イオンとキレート試薬（もっぱらedtaが使われる）が安定な錯体を作ることを利用する。 したがって、たとえば ebt の場合は滴定の終点として、完全に赤みの消えたところを取る。 キレート滴定では、ph の設定にキレート滴定の計算方法 1 試薬の体積と初濃度 塩化アンモニウムNH 4 Cl－アンモニア水NH 3 系のpH緩衝液により，常にpH＝10一定であると仮定する．計算を簡単化するために，カルシウムイオンCa 2 やマグネシウムイオンMg 2 と指示薬のエリオクロムブラックT（EBT）の錯体形成反応（化学 滴定の種類は大きく分けて、pHで見分けるタイプ と pH以外で見分けるタイプ の2種類あります pHで見分けるタイプ 酸塩基 酸性の液にはアルカリ性の試薬 アルカリ性の液には酸性の試薬 を使います 酸とアルカリが反応すると水（H2O）になります あの
水の分析
