33．キレート滴定 キレート滴定では、金属イオンとキレート試薬（もっぱらedtaが使われる）が安定な錯体を作ることを利用する。 したがって、たとえば ebt の場合は滴定の終点として、完全に赤みの消えたところを取る。 キレート滴定では、ph の設定にキレート滴定の計算方法 1 試薬の体積と初濃度 塩化アンモニウムNH 4 Cl－アンモニア水NH 3 系のpH緩衝液により，常にpH＝10一定であると仮定する．計算を簡単化するために，カルシウムイオンCa 2 やマグネシウムイオンMg 2 と指示薬のエリオクロムブラックT（EBT）の錯体形成反応（化学 滴定の種類は大きく分けて、pHで見分けるタイプ と pH以外で見分けるタイプ の2種類あります pHで見分けるタイプ 酸塩基 酸性の液にはアルカリ性の試薬 アルカリ性の液には酸性の試薬 を使います 酸とアルカリが反応すると水（H2O）になります あの
水の分析
